Как определить число электронов в атоме. Как найти общее число электронов


Как найти число электронов в атоме

Атом состоит из ядра и окружающих его электронов, которые вращаются вокруг него по атомным орбиталям и образуют электронные слои (энергетические уровни). Количество отрицательно заряженных частиц на внешних и внутренних уровнях определяет свойства элементов. Число электронов, содержащихся в атоме, можно найти, зная некоторые ключевые моменты.

Вам понадобится

  • - бумага;
  • - ручка;
  • - периодическая система Менделеева.

Инструкция

  • Чтобы определить количество электронов, воспользуйтесь периодической системой Д.И. Менделеева. В этой таблице элементы расположены в определенной последовательности, которая тесно связана с их атомным строением. Зная, что положительный заряд атома всегда равен порядковому номеру элемента, вы легко найдете количество отрицательных частиц. Ведь известно - атом в целом нейтрален, а значит, число электронов будет равно числу протонов и номеру элемента в таблице. Например, порядковый номер алюминия равен 13. Следовательно, количество электронов у него будет 13, у натрия – 11, у железа – 26 и т.д.
  • Если вам необходимо найти количество электронов на энергетических уровнях, сначала повторите принцип Пауля и правило Хунда. Потом распределите отрицательные частицы по уровням и подуровням с помощью все той же периодической системы, а точнее ее периодов и групп. Так номер горизонтального ряда (периода) указывает на количество энергетических слоев, а вертикального (группы) – на число электронов на внешнем уровне.
  • Не забывайте о том, что количество внешних электронов равно номеру группы только у элементов, которые находятся в главных подгруппах. У элементов побочных подгрупп количество отрицательно заряженных частиц на последнем энергетическом уровне не может быть больше двух. Например, у скандия (Sc), находящегося в 4 периоде, в 3 группе, побочной подгруппе, их 2. В то время как у галия (Ga), который находится в том же периоде и той же группе, но в главной подгруппе, внешних электронов 3.
  • При подсчете электронов в атоме, учтите, что последние образуют молекулы. При этом атомы могут принимать, отдавать отрицательно заряженные частицы или образовывать общую пару. Например, в молекуле водорода (h3) общая пара электронов. Другой случай: в молекуле фторида натрия (NaF) общая сумма электронов будет равна 20. Но в ходе химической реакции атом натрия отдает свой электрон и у него остается 10, а фтор принимает - получается тоже 10.

completerepair.ru

Как определить число электронов в атоме

Атом состоит из чрезвычайно плотного ядра, окруженного электронным «облаком». Ядро ничтожно мало по сравнению с внешними размерами облака, и состоит из протонов и нейтронов. Атом в обычном состоянии нейтрален, а электроны несут отрицательный заряд. Но атом может также перетянуть чужие электроны, или отдать свои. В таком случае он уже будет являться отрицательно заряженным или положительно заряженным ионом. Как определить, сколько электронов содержится в атоме?

Инструкция

  • Прежде всего, вам на помощь придет Таблица Менделеева. Заглянув в нее, вы увидите, что каждый химический элемент имеет не только свое строго определенное место, но и индивидуальный порядковый номер. Например, у водорода он равен единице, у углерода – 6, у золота – 79 и так далее.
  • Именно порядковый номер характеризует количество протонов в ядре, то есть положительный заряд ядра атома. Поскольку атом в обычном состоянии нейтрален, положительный заряд должен быть уравновешен отрицательным зарядом. Следовательно, у водорода – один электрон, углерода – шесть электронов, у золота – семьдесят девять электронов.
  • Ну а как определить количество электронов в атоме, если атом, в свою очередь, входит в состав какой-либо более сложной молекулы? Например, каково количество электронов в атомах натрия и хлора, если они образуют молекулу всем вам хорошо известной обычной поваренной соли?
  • И тут нет ничего сложного. Начните с того, что напишите формулу этого вещества, она будет иметь следующий вид: NaCl. Из формулы вы увидите, что молекула поваренной соли состоит из двух элементов, а именно: щелочного металла натрия и газа-галогена хлора. Но это уже не нейтральные атомы натрия и хлора, а их ионы. Хлор, образуя ионную связь с натрием, тем самым «перетянул» к себе один из его электронов, а натрий, соответственно, его «отдал».
  • Снова посмотрите в Таблицу Менделеева. Вы увидите, что натрий имеет порядковый номер 11, хлор – 17. Следовательно, теперь у иона натрия будет 10 электронов, у иона хлора – 18.
  • Действуя по такому же алгоритму, легко можно определить количество электронов у любого химического элемента, будь то в виде нейтрального атома или иона.

completerepair.ru

Как вычислить кол-во электронов на орбитах {или как они по-русски называюцца

Максимальное число электронов на 1 орбитали (электронном облаке) - 2. Близкие по размеру и энергии орбитали образуют подуровни, максимальное число электронов на них: s-подуровень - 2, p-подуровень - 6, d-подуровень - 10, f-подуровень - 14 (орбиталей на подуровне соответственно в 2 раза меньше) . Близкие по энергии подуровни образуют ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ, или ЭЛЕКТРОННЫЕ СЛОИ (видимо, именно о них Вы спрашиваете) . Максимальное число электронов на энергетических уровнях: 1-й - 2, 2-й - 8, 3-й - 18, 4-й и далее - 32. НА ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ СЛОЕ АТОМА НЕ МОЖЕТ БЫТЬ БОЛЕЕ 8 ЭЛЕКТРОНОВ. Общее число электронов на всех электронных слоях равно заряду ядра (порядковому номеру элемента) . Число электронных слоев атома равно номеру периода, в котором расположен этот элемент. Заполнение нового электронного слоя начинается после того, как на предыдущем слое заполнены s- и p-орбитали. d-орбитали предыдущего слоя заполняются после заполнения s-орбиталей следующего слоя, а уже после этих d-орбиталей заполняется наружный p-подуровень. f-орбитали заполняются только у лантаноидов и актиноидов (2 ряда по 14 элементов внизу таблицы Менделеева) ; заполняется f-подуровень третьего снаружи электронного слоя после того, как заполнился s-подуровень внешнего слоя (2 электрона) и 1 электрон на d-подуровне предыдущего слоя. После заполнения третьего снаружи f-подуровня продолжается заполнение второго снаружи d-подуровня (вставная декада) , а затем - заполняется р-подуровень внешнего слоя. Например, ванадий V - элемент 5 группы 4 периода. У него заполнены 1 (2 электрона) и 2 (8 электронов) уровни, на 3 уровне - s- и p-подуровни (т. е. 8 электронов) , потом заполняется s-подуровень 4 слоя (2 электрона) , а затем - d-подуровень 3 слоя (3 электрона) , т. е. на 3 слое - 8 + 3 = 11 электронов, а электронная схема атома: V <span>+23 )2 )8 )11 )2. </span>+ 23 - это заряд ядра (порядковый номер; 2 + 8 + 11 + 2 = 23 - число электронов равно порядковому номеру (это проверка) . Как узнать число d-электронов: каждый период начинается 2 элементами, у которых заполняется наружный s-подуровень (в 4 периоде это - К и Са - элементы 1 и 2 группы) , далее у 10 элементов (вставная декада) заполняется предыдущий d-подуровень - по 1 электрону (в 4 периоде - от Sc до Zn). Считаете: ванадий находится в побочной подгруппе (т. е. d-элемент) , это 5-й по счету элемент 4 периода, у него 5 - 2 = 3 d-электрона на предыдущем (третьем) слое (т. е. он третий во вставной декаде) . У элементов побочных подгрупп 1 и 6 групп наблюдается "проскок" 1 внешнего s-электрона на предыдущий d-подуровень: возникает энергетически более выгодное состояние, когда d-подуровень заполнен полностью или наполовину. Например, у меди Сu вместо ...3d9 4s2 электронная конфигурация будет ...3d10 4s1.

Ага! За это надо денюшки репетитору платить, а ты хочешь на халявку, так не пойдет! Почитай учебник.

У нас преподаватель всегда говорил:"Из справочника, а вот из формулы берется только формула".

touch.otvet.mail.ru

Как определить число электронов в атоме

Атом состоит из исключительно плотного ядра, окруженного электронным «облаком». Ядро жалко немного по сопоставлению с внешними размерами облака, и состоит из протонов и нейтронов. Атом в обыкновенном состоянии нейтрален, а электроны несут негативный заряд. Но атом может также перетянуть чужие электроны, либо отдать свои. В таком случае он теснее будет являться негативно заряженным либо позитивно заряженным ионом. Как определить, сколько электронов содержится в атоме ?

Инструкция

1. Раньше каждого, вам на поддержка придет Таблица Менделеева. Заглянув в нее, вы увидите, что весь химический элемент имеет не только свое сурово определенное место, но и личный порядковый номер. Скажем, у водорода он равен единице, у углерода – 6, у золота – 79 и так дальше.

2. Именно порядковый номер характеризует число протонов в ядре, то есть правильный заряд ядра атома. От того что атом в обыкновенном состоянии нейтрален, позитивный заряд должен быть уравновешен негативным зарядом. Следственно, у водорода – один электрон, углерода – шесть электронов , у золота – семьдесят девять электронов .

3. Ну а как определить число электронов в атоме , если атом, в свою очередь, входит в состав какой-нибудь больше трудной молекулы? Скажем, каково число электронов в атомах натрия и хлора, если они образуют молекулу каждым вам отменно знаменитой обыкновенной поваренной соли?

4. И здесь нет ничего трудного. Начните с того, что напишите формулу этого вещества, она будет иметь дальнейший вид: NaCl. Из формулы вы увидите, что молекула поваренной соли состоит из 2-х элементов, а именно: щелочного металла натрия и газа-галогена хлора. Но это теснее не нейтральные атомы натрия и хлора, а их ионы. Хлор, образуя ионную связь с натрием, тем самым «перетянул» к себе один из его электронов , а натрий, соответственно, его «отдал».

5. Вновь посмотрите в Таблицу Менделеева. Вы увидите, что натрий имеет порядковый номер 11, хлор – 17. Следственно, сейчас у иона натрия будет 10 электронов , у иона хлора – 18.

6. Действуя по такому же алгорифму, легко дозволено определить число электронов у всякого химического элемента, будь то в виде нейтрального атома либо иона.

Атом химического элемента состоит из ядерного ядра и электронов. В состав ядерного ядра входят два типа частиц — протоны и нейтроны. Примерно каждая масса атома сфокусирована в ядре, потому что протоны и нейтроны гораздо тяжелее электронов.

Вам понадобится

  • атомный номер элемента, изотопы

Инструкция

1. В различие от протонов, нейтроны не имеют электрического заряда, то есть их электрический заряд равен нулю. Следственно, зная ядерный номер элемента, невозможно однозначно сказать, сколько нейтронов содержится в его ядре. К примеру в ядре атома углерода неизменно содержится 6 протонов, впрочем протонов в нем может быть 6 и 7. Разновидности ядер химического элемента с различным числом нейтронов в ядре именуются изотопами этого элемента. Изотопы могут быть как природными, так и полученными неестественно.

2. Ядерные ядра обозначаются буквенным символом химического элемента из таблицы Менделеева. Справа от символа вверху и внизу стоят два числа. Верхнее число A — это массовое число атома, A = Z+N, где Z — заряд ядра (число протонов),а N — число нейтронов . Нижнее число — это Z — заряд ядра. Такая запись дает информацию о числе нейтронов в ядре. Видимо, оно равно N = A-Z.

3. У различных изотопов одного химического элемента число A меняется, что отражено в записи этого изотопа. Определенные изотопы имеют свои подлинные наименования. Скажем, обыкновенное ядро водорода не имеет нейтронов и имеет один протон. Изотоп водорода дейтерий имеет один нейтрон (A = 2), а изотоп тритий — два нейтрона (A = 3).

4. Связанность числа нейтронов от числа протонов отражена на N-Z диаграмме ядерных ядер. Стабильность ядер зависит от отношения числа нейтронов и числа протонов. Ядра легких нуклидов особенно устойчивы при N/Z = 1, то есть при равенстве числа нейтронов и протонов. С ростом массового числа область стабильности сдвигается к величинам N/Z>1, достигая величины N/Z ~ 1,5 для особенно тяжелых ядер.

Видео по теме

Атом состоит из ядра и окружающих его электронов , которые вращаются вокруг него по ядерным орбиталям и образуют электронные слои (энергетические ярусы). Число негативно заряженных частиц на внешних и внутренних ярусах определяет свойства элементов. Число электронов , содержащихся в атоме, дозволено обнаружить, зная некоторые ключевые моменты.

Вам понадобится

  • — бумага;
  • — ручка;
  • — периодическая система Менделеева.

Инструкция

1. Дабы определить число электронов , воспользуйтесь периодической системой Д.И. Менделеева. В этой таблице элементы расположены в определенной последовательности, которая узко связана с их ядерным строением. Зная, что позитивный заряд атома неизменно равен порядковому номеру элемента, вы легко обнаружите число негативных частиц. Чай вестимо — атом в совокупности нейтрален, а значит, число электронов будет равно числу протонов и номеру элемента в таблице. Скажем, порядковый номер алюминия равен 13. Следственно, число электронов у него будет 13, у натрия – 11, у железа – 26 и т.д.

2. Если вам нужно обнаружить число электронов на энергетических ярусах, вначале повторите правило Пауля и правило Хунда. Потом распределите негативные частицы по ярусам и подуровням с подмогой все той же периодической системы, а вернее ее периодов и групп. Так номер горизонтального ряда (периода) указывает на число энергетических слоев, а вертикального (группы) – на число электронов на внешнем ярусе.

3. Не забывайте о том, что число внешних электронов равно номеру группы только у элементов, которые находятся в основных подгруппах. У элементов побочных подгрупп число негативно заряженных частиц на последнем энергетическом ярусе не может быть огромнее 2-х. Скажем, у скандия (Sc), находящегося в 4 периоде, в 3 группе, побочной подгруппе, их 2. В то время как у галия (Ga), тот, что находится в том же периоде и той же группе, но в основной подгруппе, внешних электронов 3.

4. При подсчете электронов в атоме, учтите, что последние образуют молекулы. При этом атомы могут принимать, отдавать негативно заряженные частицы либо образовывать всеобщую пару. Скажем, в молекуле водорода (h3) всеобщая пара электронов . Иной случай: в молекуле фторида натрия (NaF) всеобщая сумма электронов будет равна 20. Но в ходе химической реакции атом натрия отдает свой электрон и у него остается 10, а фтор принимает — получается тоже 10.

Полезный совет Помните, что на внешнем энергетическом ярусе может быть только 8 электронов. И это не зависит от расположения элемента в таблице Менделеева.

Атом — это мельчайшая стабильная (в большинстве случаев) частица вещества. Молекулой же называют несколько атомов, связанных между собой. Именно молекулы хранят в себе информацию о всех свойствах определенного вещества.

Атомы образуют молекулу при помощи различных типов связи. Они отличаются между собой направленностью и энергией, с подмогой которых дозволено эту связь образовать.

Квантовомеханическая модель ковалентной связи

Ковалентная связь образуется при помощи валентных электронов. При сближении 2-х атомов отслеживается перекрытие электронных облаков. При этом электроны всякого атома начинают двигаться в области, принадлежащей иному атому. В пространстве, окружающем их, возникает излишний негативный потенциал, тот, что стягивает позитивно заряженные ядра. Это допустимо только при условии, что спины всеобщих электронов антипараллельны (направлены в различные стороны).Ковалентная связь характеризуется достаточно огромным значением энергии связи на весь атом (около 5 эВ). Это обозначает, что нужно 10 эВ, дабы молекула из 2-х атомов, образованная ковалентной связью, распалась. Атомы могут приблизиться друг к другу на сурово определенное состояние. При таком сближении отслеживается перекрытие электронных облаков. Тезис Паули гласит, что вокруг одного и того же атома не может вращаться два электрона в идентичном состоянии. Чем огромнее отслеживается перекрытие, тем больше отталкиваются атомы.

Водородная связь

Это частный случай ковалентной связи. Ее образуют два атома водорода. Именно на примере этого химического элемента в двадцатых годах прошлого столетия был показан механизм образования ковалентной связи. Атом водорода дюже примитивен в своем строении, что дозволило ученым касательно верно решить уравнение Шредингера.

Ионная связь

Кристалл каждом вестимой поваренной соли образуется при помощи ионной связи. Она появляется, когда атомы, образующие молекулу, владеют огромный разницей в электроотрицательности. Менее электроотрицательный атом (в случае кристалла поваренной соли это натрий) отдает все свои валентные электроны хлору, превращаясь в правильно заряженный ион. Хлор, в свою очередь, становится негативно заряженным ионом. Эти ионы связаны в структуре электростатическим взаимодействием, которое характеризуется достаточно огромный силой. Вот отчего ионная связь владеет наибольшей прочностью (10 эВ на атом, что в два раза огромнее, чем энергия ковалентной связи). В ионных кристаллах дюже редко отслеживаются недостатки разного рода. Электростатическое взаимодействие крепко удерживает позитивные и негативные ионы в определенных местах, не давая возникнуть вакансии, междоузелью и иным недостаткам кристаллической решетки.

Видео по теме

Полезный совет Протоны – это одобрительно заряженные частицы, нейтроны же не несут какого-нибудь заряда.

jprosto.ru

Какое максимально возможное число электронов на подуровне 5p? как найти?

На р-подуровне может быть не более 6-ти электронов, независимо от номера уровня. А номер уровня - это цифра перед (р) . Квантовые ячейки изображают квадратиками. Так вот, в каждой квантовой ячейке может располагаться 2 электрона с противоположными спинами (обозначают стрелочками, направленными вверх и вниз) . На р-подуровне 3 квантовые ячейки (три квадратика, расположенные рядом) . Магнитное квантовое число ml характеризует ориентацию орбиталей (электронных облаков) в пространстве и принимает значения целых чисел от –l (эль) через 0 до +l (+эль) . Число значений ml определяет число орбиталей на подуровне, например: s-подуровень: l = 0, ml = 0 – одна орбиталь; p-подуровень: l = 1, ml = –1, 0, +1 – три орбитали; d-подуровень: l = 2, ml = –2, –1, 0, +1, +2 – пять орбиталей. Таким образом, число орбиталей на подуровне равно 2l + 1. Общее число орбиталей на одном энергетическом уровне (N) = n2 (в квадрате) . Общее число электронов на одном энергетическом уровне – 2n2 (в квадрате) . Графически любая орбиталь изображается в виде клетки (квантовой ячейки) . где n - это главное квантовое число. Главное квантовое число n характеризует энергию и размеры орбитали и электронного облака, принимает значения целых чисел – от 1 до бесконечности (n = 1, 2, 3, 4, 5, 6…). Орбитали, имеющие одинаковые значения n, близки между собой по энергии и по размерам, они образуют один энергетический уровень. Энергетический уровень – это совокупность орбиталей, имеющих одинаковое значение главного квантового числа. Энергетические уровни обозначают либо цифрами, либо большими буквами латинского алфавита (1 – K, 2 – L, 3 – M, 4 – N, 5 – O, 6 – P, 7 – Q). С увеличением порядкового номера энергия орбиталей увеличивается.

максимальное количество электронов на 5p подуровне 6 очень легко найти... 3 кармана по 2 электрона максимум в каждом... вот и щитай...

у меня нет под рукой этой таблицы. Ябы сказал.

touch.otvet.mail.ru