Как узнать валентность по таблице Менделеева? Как определить высшую валентность


Валентность. Как найти валентность. Элементы с постоянной валентностью

Валентность - это способность атома данного элемента образовывать определенное количество химических связей.

Образно говоря, валентность - это число "рук", которыми атом цепляется за другие атомы. Естественно, никаких "рук" у атомов нет; их роль играют т. н. валентные электроны.

Можно сказать иначе: валентность - это способность атома данного элемента присоединять определенное число других атомов.

Необходимо четко усвоить следующие принципы:

Существуют элементы с постоянной валентностью (их относительно немного) и элементы с переменной валентностью (коих большинство).

Элементы с постоянной валентностью необходимо запомнить:

ЭлементыПостоянная валентность
щелочные металлы (Li, Na, K, Rb , Cs, Fr) I
металлы II группы, главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) II
алюминий (Al) III
кислород (О) II
фтор (F) I

Остальные элементы могут проявлять разную валентность.

Высшая валентность элемента в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится данный элемент.

Например, марганец находится в VII группе (побочная подгруппа), высшая валентность Mn равна семи. Кремний расположен в IV группе (главная подгруппа), его высшая валентность равна четырем.

Следует помнить, однако, что высшая валентность не всегда является единственно возможной. Например, высшая валентность хлора равна семи (убедитесь в этом!), но известны соединения, в которых этот элемент проявляет валентности VI, V, IV, III, II, I.

Важно запомнить несколько исключений: максимальная (и единственная) валентность фтора равна I (а не VII), кислорода - II (а не VI), азота - IV (способность азота проявлять валентность V - популярный миф, который встречается даже в некоторых школьных учебниках).

Валентность и степень окисления - это не тождественные понятия.

Эти понятия достаточно близки, но не следует их путать! Степень окисления имеет знак (+ или -), валентность - нет; степень окисления элемента в веществе может быть равна нулю, валентность равна нулю лишь в случае, если мы имеем дело с изолированным атомом; численное значение степени окисления может НЕ совпадать с валентностью. Например, валентность азота в N2 равна III, а степень окисления = 0. Валентность углерода в муравьиной кислоте = IV, а степень окисления = +2.

Если известна валентность одного из элементов в бинарном соединении, можно найти валентность другого.

Делается это весьма просто. Запомните формальное правило: произведение числа атомов первого элемента в молекуле на его валентность должно быть равно аналогичному произведению для второго элемента.

В соединении AxBy: валентность (А) • x = валентность (В) • y

Пример 1. Найти валентности всех элементов в соединении Nh4.

Решение. Валентность водорода нам известна - она постоянна и равна I. Умножаем валентность Н на число атомов водорода в молекуле аммиака: 1 • 3 = 3. Следовательно, для азота произведение 1 (число атомов N) на X (валентность азота) также должно быть равно 3. Очевидно, что Х = 3. Ответ: N(III), H(I).

Пример 2. Найти валентности всех элементов в молекуле Cl2O5.

Решение. У кислорода валентность постоянна (II), в молекуле данного оксида пять атомов кислорода и два атома хлора. Пусть валентность хлора = Х. Составляем уравнение: 5 • 2 = 2 • Х. Очевидно, что Х = 5. Ответ: Cl(V), O(II).

Пример 3. Найти валентность хлора в молекуле SCl2, если известно, что валентность серы равна II.

Решение. Если бы авторы задачи не сообщили нам валентность серы, решить ее было бы невозможно. И S, и Cl - элементы с переменной валентностью. С учетом дополнительной информации, решение строится по схеме примеров 1 и 2. Ответ: Cl(I).

Зная валентности двух элементов, можно составить формулу бинарного соединения.

В примерах 1 - 3 мы по формуле определяли валентность, попробуем теперь проделать обратную процедуру.

Пример 4. Составьте формулу соединения кальция с водородом.

Решение. Валентности кальция и водорода известны - II и I соответственно. Пусть формула искомого соединения - CaxHy. Вновь составляем известное уравнение: 2 • x = 1 • у. В качестве одного из решений этого уравнения можно взять x = 1, y = 2. Ответ: Cah3.

"А почему именно Cah3? - спросите вы. - Ведь варианты Ca2h5 и Ca4H8 и даже Ca10h30 не противоречат нашему правилу!"

Ответ прост: берите минимально возможные значения х и у. В приведенном примере эти минимальные (натуральные!) значения как раз и равны 1 и 2.

"Значит, соединения типа N2O4 или C6H6 невозможны? - спросите вы. - Следует заменить эти формулы на NO2 и CH?"

Нет, возможны. Более того, N2O4 и NO2 - это совершенно разные вещества. А вот формула СН вообще не соответствует никакому реальному устойчивому веществу (в отличие от С6Н6).

Несмотря на все сказанное, в большинстве случаев можно руководствоваться правилом: берите наименьшие значения индексов.

Пример 5. Составьте формулу соединения серы с фтором, если известно, что валентность серы равна шести.

Решение. Пусть формула соединения - SxFy. Валентность серы дана (VI), валентность фтора постоянна (I). Вновь составляем уравнение: 6 • x = 1 • y. Несложно понять, что наименьшие возможные значения переменных - это 1 и 6. Ответ: SF6.

Вот, собственно, и все основные моменты.

А теперь проверьте себя! Предлагаю пройти небольшой тест по теме "Валентность".

Хотите узнать, почему "классическое" определение валентности часто не "работает"? Почему валентность железа в FeO не равна двум? Почему для описания комплексных веществ используется понятие "координационное число"?

Смотрите продолжение этой статьи →

www.repetitor2000.ru

Как определить валентность?

Валентностью называется способность атомов одних химических элементов присоединять к себе точное число атомов других элементов или атомные группы. Благодаря этому понятию мы можем узнать, сколько атомов каждого элемента входят в состав молекулы, а также составить ее графическую формулу. Поэтому для успешного написания формул, уравнений реакций, а также для правильного решения задач важно хорошо знать, как определить валентность элемента.

Химические элементы могут иметь постоянную или переменную валентность. Необходимо выучить наизусть все элементы с постоянной валентностью. Вот их список:

  1. Водород, галогены и щелочные металлы всегда одновалентны.
  2. Валентность, равную двум, всегда проявляют кислород и щелочноземельные металлы.
  3. Всегда трехвалентны B и Al.

Как определить валентность по таблице Менделеева

Если вы по каким-либо причинам, ну например, разволновавшись на экзамене, забыли этот список, можно определить валентность по таблице Менделеева. Для этого нужно выяснить, в какой группе стоит интересующий нас химический элемент, т.е. узнать номер группы, а также определить, находится он в основной или в побочной группе. Высшая валентность всегда равна номеру группы.

Для определения низшей переменной валентности, которой чаще всего обладают неметаллы, необходимо из 8 вычесть номер группы. Полученный результат и будет искомой величиной.

Чтобы стало более понятно, как определить валентность по таблице Менделеева, приведем несколько примеров:

  1. Все щелочные металлы входят в главную подгруппу первой группы и имеют постоянную валентность – I.
  2. Для щелочноземельных металлов (главная подгруппа второй группы) валентность соответственно будет равна II.
  3. Большинство неметаллов имеют переменную валентность. Высшая степень их валентности равна номеру группы, а низшая определяется, как уже писалось выше. Возьмем к примеру серу. Т.к. этот элемент расположен в 6 группе – его высшая валентность равна VI, а низшая – II ( 8 – 6 = 2).
  4. В отличие от всех остальных неметаллов галогены, входящие в основную подг

elhow.ru

Как определить валентность? - Полезная информация для всех

  • Для того чтобы определить валентность того или иного вещества, вам нужно взглянуть на периодическую таблицу химических элементов Менделеева, обозначения римскими цифрами будут являться валентностями тех или иных веществ в этой таблице. К примеру, НО, водород (Н) будет всегда одновалентным а, а кислород (О) всегда двухвалентным. Вот ниже некая шпаргалка, которая как я полагаю поможет вам)

  • В первую очередь стоит отметить, что химические элементы могут иметь как постоянную, так и переменную валентность. Что касается постоянной валентности, то такие элементы вам просто напросто необходимо заучить

    Итак:

    Одновалентными считаются щелочные металлы, водород, а также галогены;

    Двухвалентными принято считать щелочноземельные металлы, а также и кислород;

    А вот трхвалентен бор и алюминий.

    Итак, теперь давайте пройдмся по таблице Менделеева для определения валентности. Самая высокая валентность для элемента всегда приравнивается к его номеру группы

    Низшая валентность же узнатся путм вычитания из 8 номера группы. Низшей валентностью наделены неметаллы в большей степени.

  • Химические элементы могут быть постоянной или переменной валентности. Элементы с постоянной валентностью необходимо выучить. Всегда

    • одновалентны водород, галогены, щелочные металлы
    • двухвалентны кислород, щелочноземельные металлы.
    • трехвалентны алюминий (Al) и бор (B).

    Валентность можно определить по таблице Менделеева. Высшая валентность элемента всегда равна номеру группы, в которой он находится.

    Низшей переменной валентностью чаще всего обладают неметаллы. Чтобы узнать низшую валентность, из 8 вычитают номер группы - в результате будет искомая величина. Например, сера находится в 6 группе и е высшая валентность - VI, низшая валентность будет II (86=2).

  • Согласно школьному определению валентность это способность химического элемента образовывать то или иное количество химических связей с другими атомами.

    Как известно, валентность бывает постоянной (когда химический элемент образует всегда одно и то же количество связей с другими атомами) и переменной (когда в зависимости от того или иного вещества валентность одного и того же элемента изменяется).

    Определить валентность нам поможет периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

    Действуют такие правила:

    1) Максимальная валентность химического элемента равняется номеру группы. Например, хлор находится в 7-й группе, а значит, у него максимальная валентность равна 7. Сера: она в 6-й группе, значит, у не максимальная валентность равна 6.

    2) Минимальная валентность для неметаллов равна 8 минус номер группы. Например, минимальная валентность того же хлора равна 8 7, то есть 1.

    Увы, из обоих правил имеются исключения.

    Например, медь находится в 1-й группе, однако максимальная валентность меди равна не 1, а 2.

    Кислород находится в 6-й группе, но у него валентность почти всегда 2, а вовсе не 6.

    Полезно помнить ещ следующие правила:

    3) Все щелочные металлы (металлы I группы, главной подгруппы) всегда имеют валентность 1. Например, валентность натрия всегда равна 1, потому что это щелочной металл.

    4) Все щлочно-земельные металлы (металлы II группы, главной подгруппы) всегда имеют валентность 2. Например, валентность магния всегда равна 2, потому что это щлочно-земельный металл.

    5) Алюминий всегда имеет валентность 3.

    6) Водород всегда имеет валентность 1.

    7) Кислород практически всегда имеет валентность 2.

    8) Углерод практически всегда имеет валентность 4.

    Следует помнить, что в разных источниках определения валентности могут отличаться.

    Более или менее точно валентность можно определить как количество общих электронных пар, посредством которых данный атом связан с другими.

    Согласно такому определению, валентность азота в HNO3 равна 4, а не 5. Пятивалентным азот быть не может, потому что в таком случае вокруг атома азота кружилось бы 10 электронов. А такого не может быть, потому что максимум электронов составляет 8.

  • Валентность любого химического элемента - это его свойство, а точнее свойство его атомов (атомов этого элемента) удерживать какое - то количество атомов, но уже другого хим - ого элемента.

    Существуют Хим - ие элементы как с постоянной, так и с переменной валентностью, которая меняется в зависимости от того в соединение с каким элементом он (данный элемент) находится или же вступает.

    Валентности некоторых химических элементов:

    Перейдем теперь к тому, как же определяется валентность элемента по таблице.

    Итак, валентность можно определить по таблице Менделеева:

    • высшая валентность соответстует (равна) номеру группы;
    • низшая же валентность определяется формулой: номер группы - 8.
  • Из школьного курса по химии мы знаем, что все химические элементы могут быть с постоянной или же переменной валентностью. Элементы у которых постоянная валентность нужно просто запомнить (например водород, кислород, щелочные металлы и другие элементы). Валентность легко определить по таблице Менделеева, которая есть в любом учебнике по химии. Высшая валентность соответствует своему номеру группы, в которой она расположена.

  • Валентность какого-либо элемента можно определить по самой таблице Менделеева, по номеру группы.

    По крайней мере, так можно поступать в случае с металлами, ведь их валентность равна номеру группы.

    С неметаллами немного другая история: их высшая валентность (в соединениях с кислородом) также равна номеру группы, а вот низшую валентность (в соединениях с водородом и металлами) нужно определять по следующей формуле: quot;8 - номер группыquot;.

    Чем больше работаешь с химическими элементами, тем лучше запоминаешь и их валентность. А для начала хватит и такой quot;шпаргалкиquot;:

    Розовым цветом выделены те элементы, чья валентность непостоянна.

  • Валетность- это способность атомов одних химических элементов присоединить к себе атомы других элементов. Для успешного написания формул, правильного решения задач необходимо хорошо знать , как определить валентность. Для начала нужно выучить все элементы с постоянной валентностью. Вот они: 1. Водород, галогены, щелочные металлы( всегда одновалентны) ; 2. Кислород и щелочноземельные металлы ( двухвалентны) ; 3. B и Al ( трехвалентны). Чтобы определить валентность по таблице Менделеева , нужно выяснить в какой группе стоит химический элемент и определить, находится он в основной группе или побочной.

  • Элемент может иметь одну или несколько валентностей.

    Максимальная валентность элементов равна числу валентных электронов. Мы можем определить валентность, зная расположение элемента в периодической таблице. Максимальное число валентности равно номеру группы, в которой находится необходимый элемент.

    Валентность обозначается римской цифрой и, как правило, пишется в правом верхнем углу символа элемента.

    Некоторые элементы могут иметь разную валентность в разных соединениях.

    Например, сера имеет следующие валентности:

    • II в соединении h3S
    • IV в соединении SO2
    • VI в соединении SO3

    Правила определения валентности не как просты в использовании, поэтомуих нужно запомнить.

  • Определять валентность по таблице Менделеева просто. Как правило она соответствует номеру группы в которой элемент расположен. Но есть элементы, которые в разных соединениях могут иметь разную валентность. В этом случае речь идет о постоянной и переменной валентности. Переменная может быть максимальной, равной номеру группы, а может быть минимальной или промежуточной.

    Но гораздо интереснее определять валентность в соединениях. Для этого существует ряд правил. Прежде всего легко определить валентность элементов если один элемент в соединении обладает постоянной валентностью, например это кислород или водород. Слева ставится восстановитель, то есть элемент с положительной валентностью, справа - окислитель, то есть элемент с отрицательной валентностью. Индекс элемента с постоянной валентностью умножается на эту валентность и делится на индекс элемента с неизвестной валентностью.

    Пример: оксиды кремния. Валентность кислорода -2. Найдем валентность кремния.

    SiO 1*2/1=2 Валентность кремния в моноксиде равна +2.

    SiO2 2*2/1=4 Валентность кремния в диоксиде равна +4.

  • info-4all.ru

    Как узнать валентность по таблице Менделеева?

    Для того, чтобы ответить на вопрос «как узнать валентность по таблице Менделеева» нужно точно знать определения этих двух понятий.Валентность — это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента. Мерой валентности служит число химических связей, образуемых атомом данного химического элемента с другими атомами, т.е., простыми словами, валентность – это способность образовывать химические связи с другими атомами.Значение валентности для химического элемента можно определить, используя Периодическую таблицу Д.И. Менделеева. Высшая валентность атома равна номеру группы, в которой он расположен, а низшая – разнице между числом восемь и номером группы.Степень окисления же – это количественная оценка состояния атома химического элемента в соединении, основанная на его электроотрицательности. Степень окисления – это отрицательное или положительное число, которое присваивают элементу в соединении.Высшая валентность хлора равна VII, а низшая – I. Эти значения валентности совпадают с максимальной положительной и максимальной отрицательной степенями окисления (+7 — Cl_2O_7, -1 — HCl) этого элемента.Высшая валентность серы равна VI, а низшая – II. Эти значения валентности совпадают с максимальной положительной и максимальной отрицательной степенями окисления (+6 — H_2SO_4, -2 — H_2) этого элемента.Высшая валентность азота равна V, а низшая – III. Эти значения валентности совпадают с максимальной положительной и максимальной отрицательной степенями окисления (+5 — HNO_3, -3 — NaN_3) этого элемента.Валентность натрия равна I, а алюминия – III.Высшая валентность мышьяка равна V, а низшая – III. Эти значения валентности совпадают с максимальной положительной и минимальной степенями окисления (+5 — As_2O_5, +3 — As_2O_3) этого элемента.

    ru.solverbook.com

    Высшая валентность - элемент - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

    Высшая валентность - элемент

    Cтраница 1

    Высшая валентность элемента по кислороду определяется числом электронов на внешнем слое атома.  [1]

    Высшая валентность элементов равна номеру группы.  [2]

    Высшая валентность элемента равна числу неспаренных электронов в возбужденном состоянии атома.  [3]

    Высшая валентность элементов побочных подгрупп также соответствует номеру группы, в которой находится данный элемент, хотя на наружном уровне их атомов всего два электрона.  [4]

    Почему высшая валентность элементов изменяется периодически.  [5]

    Далее идет изучение периодичности высшей валентности элементов по кислороду, которое было проведено осенью 1869 г. [ 44, с. Важнейшим следствием этих исследований было признание того, что у элементов каждой группы периодической системы имеется высшая ( максимальная) валентность в их окислах, способных давать солп, и что ее значение численно равно номеру группы. Солеоб-разующие окислы могут быть и с меньшим содержанием кислорода ( не достигшие своего высшего предела), но они не могут иметь в своем составе кислорода больше, чем это соответствует номеру группы. Такие исключения, как медь, способная давать солеобразующий окисел СиО, и золото, дающее хлорное соединение состава АиСЛз, Менделеев объяснял тем, что медь и золото, как переходные элементы, стоят не только в I группе в 5 - м и 11 - м рядах системы, но и - в большей степени - в VIII группе предыдущих ( 4-го и 10-го) рядов.  [6]

    В таблице Менделеева номер группы соответствует высшей валентности элементов этой группы по отношению к кислороду.  [7]

    Фторокомплексы и фторооксокомплексы известны и для высших валентностей элементов этого ряда, начиная с титана. Подобные соединения железа не описаны, но получены разлагающиеся водой комплексы четырехвалентных кобальта и никеля и трехвалентной меди. Координационные числа при валентностях три и выше равны четырем.  [8]

    В таблице Менделеева номер группы соответствует высшей валентности элементов этой группы по отношению к кислороду.  [9]

    Как в малых и больших периодах изменяется высшая валентность элементов по кислороду.  [10]

    Как в малых и больших периодах изменяется высшая валентность элементов.  [11]

    Сколько электронов на внешнем слое атома, такова высшая валентность элемента, которую он может проявить в соединениях с кислородом.  [12]

    Данные таблицы 18 показывают, что максимальное число неспаренных электронов, а соответственно и высшая валентность элемента равны номеру группы, в которой он находится. Исключениями являются фтор F, кислород О и азот N, атомы которых не могут переходить в возбужденное состояние. Характер химических связей и валентное состояние азота в соединениях типа N2O5, HNO3 и др., где азот формально пятивалентен, будут рассмотрены в следующем параграфе.  [13]

    Внизу таблицы указаны формулы высших окислов элементов каждой группы и формулы высших водородных соединений, определяющих высшую валентность элементов по кислороду и водороду. Поэтому формулы этих гидридов, так же как и символ водорода в группе VIIA, взяты в скобки.  [14]

    Внизу таблицы указаны формулы высших окислов элементов каждой группы и формулы высших водородных соединений, определяющих высшую валентность элементов по кислороду и водороду.  [15]

    Страницы:      1    2

    www.ngpedia.ru

    Ответы@Mail.Ru: Как определить ВАЛЕНТНОСТЬ элементов?

    Сян, ну ты даешь. Отвечаешь на вопрос правильно, но так, как философ - перестаешь понимать сам вопрос.Девушка ПРОПУСТИЛА УРОК в школе. А ты - самый умный,это факт. Валентность можно определить также с помощью таблицы Менделеева - № группы у многих элементов совпадает с валентностью. У кальция, цинка - 2, у алюминия - 3, у фосфора -5. ПО формуле: у кислорода валентность 2,хотя он и в 6 группе ( почему, потом расскажут!). Известную валентность умножаем на количество атомов кислорода (1). Получили 2(общий множитель) Делим на 1 (число атомов цинка).Валентность цинка =2. Попробуй по этой схеме посчитать валентности в Аl2O3 (3х2 9вал. О)=6; 6:2=3( вал. Аl)

    ну вообщем называется эта формула оксид цинка....валентность Zn- II валентнось O-II

    валентность 2 , а ваще стыдно должно быть за это;))

    У цинка и у кислорода валентность 2,так что пишется без коэффициентов!!!!Если, что обращайся,помогу!

    Odnim slovom....eto sposobnost odnogo atoma prisoedinyat drugoi. to est obrazovyvat svyaz. No eto ne nzachit chto odin i tot zhe atom elementa mozhet prisoedinit vse gda odinakovoe kolichestvo i proyavit odinakovuu valentnost.

    пропустила, обратись к учителю, есть же работа по помощи отстающим. вообще вся валентность есть просто в табличках в параграфе учебника.

    Обычно надо идти от того элемента, валентность которого известна заранее. Скажем, у водорода валентность всегда 1 (потому как что ещё с него взять). У кислорода валентность ПОЧТИ ВСЕГДА (за редчайшими исключениями) равна -2. Валентность всей нейтральной молекулы, ессно, равна 0. Значит, валентность цинка в этом соединении равна +2.

    Имею шанс поправить Гения :) Валентность не имеет знака! Со знаком - это СТЕПЕНЬ окисления! В простых случаях модуль степени окисления совпадает с величиной валентности. Бывает так, что в одном и том же веществе атомы одного элемента находятся в разной степени окисления.

    тут окись цинка, кислород всегда имеет неменяемую валентность...2. От того и можно сколько цинка кислород тянет к себе, вернее электронов цинка... Цинк тоже значет 2 валентный. посложнее был бы...например комплексные соед.я.... ну лан. Овет: обеих атомов валентность равен II

    Нет элемента с "неменяемой валентностью". С водорода можно "поиметь" и больше, например в пентаборане (B5H9)... В общем, понятие валентности на настоящем этапе весьма и весьма спорно, а попросту устарело. Актуальным, вернее, бесспорным, оно остается лишь для молекул с двухцентровыми ковалентными связями. Правда, в данном случае все так и есть.

    Ну как, так как надо.

    Природа кристаллических структур. Физическая таблица элементов. Читаем в инете.

    touch.otvet.mail.ru

    Как определить валентность элемента? | Студенческая жизнь

    Существует несколько определений понятия «валентность». Чаще всего этим термином называют способность атомов одного элемента присоединять определённое число атомов других элементов. Часто у тех, кто только начинает изучать химию, возникает вопрос: Как определить валентность элемента?. Сделать это несложно, зная несколько правил.

    Валентности постоянные и переменные

    Рассмотрим соединения HF, h3S и Cah3. В каждом из этих примеров один атом водорода присоединяет к себе только один атом другого химического элемента, значит его валентность равна одному. Значение валентности записывают над символом химического элемента римскими цифрами.

    В приведённом примере атом фтора связан только с одним одновалентным атомом H, значит валентность его тоже равна 1. Атом серы в h3S присоединяет к себе уже два атома H, поэтому она в данном соединении двухвалентна. С двумя водородными атомами связан и кальций в его гидриде Cah3, а значит, и его валентность равна двум.

    Кислород в подавляющем большинстве своих соединений двухвалентен, то есть образует две химические связи с другими атомами.

    Атом серы в первом случае присоединяет к себе два кислородных атома, то есть всего образует 4 химические связи (один кислород образует две связи, значит сера — два раза по 2), то есть валентность ее равна 4.

    В соединении SO3 сера присоединяет уже три атома O, поэтому и валентность ее равна 6 (три раза образует по две связи с каждым атомом кислорода). Атом кальция же присоединяет только один атом кислорода, образуя с ним две связи, значит, его валентность такая же, как и у O, то есть равна 2.

    Обратите внимание на то, что атом H одновалентен в любом соединении. Всегда (кроме иона гидроксония h4O(+)) равна 2 валентность кислорода. По две химические связи как с водородом, так и с кислородом образует кальций. Это элементы с постоянной валентностью. Кроме уже указанных, постоянную валентность имеют:

    • Li, Na, K, F — одновалентны;
    • Be, Mg, Ca, Zn, Cd — обладают валентностью, равной II;
    • B, Al и Ga — трехвалентны.

    Атом серы, в отличие от рассмотренных случаев, в соединении с водородом имеет валентность, равную II, а с кислородом может быть и четырех- и шестивалентна. Про атомы таких элементов говорят, что они имеют переменную валентность. При этом максимальное ее значение в большинстве случаев совпадает с номером группы, в которой находится элемент в Периодической системе (правило 1).

    Из этого правила есть много исключений. Так, элемент 1 группы медь, проявляет валентности и I, и II. Железо, кобальт, никель, азот, фтор, напротив, имеют максимальную валентность, меньшую, чем номер группы. Так, для Fe, Co, Ni это II и III,  для N — IV, а для фтора — I.

    Минимальное значение валентности всегда  соответствует разнице между числом 8 и номером группы (правило 2).

    Однозначно определить, какова же валентность элементов, у которых она переменная, можно только по формуле определенного вещества.

    Определение валентности в бинарном соединении

    Рассмотрим, как определить валентность элемента в бинарном (из двух элементов) соединении. Здесь возможны два варианта: в соединении валентность атомов одного элемента известна точно или же обе частицы с переменной валентностью.

    Случай первый:

    • Fe2O3 — валентность кислорода постоянна и равна II. Три атома О имеют 2 × 3 = 6 единиц валентности.
    • Далее работаем по правилу: суммарное число единиц валентности для атомов одного элемента совпадает с числом единиц валентности для атомов другого вида (правило 3).
    • Согласно этому правилу, общее число единиц валентности для железа тоже равно 6.
    • Разделим общее число валентных единиц на количество атомов железа, то есть на 2, и получим валентность железа, равную III.

    Случай второй:

    • SnCI4 — оба атома с переменной валентностью. Применяем ещё одно правило: в бинарном соединении элемент, стоящий на втором месте, имеет минимальную валентность. В соединениях металлов с неметаллами на втором месте записывают неметалл. В формуле вещества, состоящего только из неметаллов, на втором месте пишут символ того элемента, который в ПСХЭ находится правее или выше.
    • В приведённом примере Sn (олово) — металл, CI — неметалл, соответственно он и будет иметь минимальную валентность. Её определим, исходя из правила 2: 8 — 7 = 1
    • Далее определим суммарное число единиц валентности у хлора: 4 × 1= 4
    • Воспользуемся правилом 3. Суммарное количество валентных единиц олова тоже будет равно 4. Все они приходятся на один атом Sn, значит, это и есть его валентность.

    Определение валентности по формуле трехэлементной частицы.

    Далеко не все химические вещества состоят из двухатомных молекул. Как определить валентность элемента в трёхэлементной частице? Рассмотрим этот вопрос на примере формул двух соединения  K2Cr2O7.

    • Cr здесь называют центральным атомом. Необходимо помнить, что все остальные атомы связаны с ним через кислородные мостики. Исходя из этого, и будем производить вычисления.
    • Кислород — элемент с постоянной валентностью, равной двум. Калий всегда одновалентен.
    • Всего атомы O образуют 7 × 2 = 14 единиц валентности, а атомы калия 1 × 2 = 2.
    • Из 14 валентных единиц атом серы два расходует на присоединение калия, следовательно, на хром их остаётся 14 — 2 = 12.
    • Это число единиц валентности приходится на 2 атома Cr, значит, на один атом приходится 12÷2=6.

    Если же вместо калия в формуле будет присутствовать железо, или другой элемент с переменной валентностью, нам потребуется знать, какова же валентность кислотного остатка. Например, нужно вычислить валентности атомов всех элементов в соединении с формулой FeSO4.

    • Атом кислорода двухвалентен, всего на кислород приходится II × 4 = 8 единиц валентности.
    • Валентность кислотного остатка SO4 равна II (как ее определить, написано в статье «Формулы кислот»).
    • По правилу 3 валентность железа в этом случае тоже равна II.
    • Центральный атом здесь S. Кислород присоединяет один атом железа, расходуя на него две валентные единицы, следовательно, на серу их остаётся 8 — 2 = 6 единиц валентности. Так как в формуле FeSO4 один атом серы, то это и есть ее валентность.

    Следует отметить, что термин «валентность» чаще использую в органической химии. При составлении формул неорганических соединений чаще используют понятие «степень окисления».

    life-students.ru